Opis niektórych podstawowych cząstek atomowych Johna Daltona
Opis niektórych podstawowych cząstek atomu autorstwa Johna Daltona!
John Dalton w 1809 uważał atom za twardą, gęstą i najmniejszą nierozerwalną cząstkę materii. Jednak emisja naładowanych ujemnie i dodatnio naładowanych cząstek z pierwiastków promieniotwórczych, a także gazów przy przejściu prądu pod niskim ciśnieniem, przekonała naukowców, że atom nie jest niepodzielny, ale składa się z mniejszych cząstek podstawowych.
Jest już w pełni ustalone, że atom składa się z trzech głównych cząstek podstawowych zwanych elektronami, protonami i neutronami.
Poniżej znajduje się opis niektórych podstawowych cząstek atomu:
Cathode Rays and Electron:
JJ Thompson (1897) przekazał energię elektryczną przez rurę wyładowczą przy bardzo niskim ciśnieniu. Obserwował niebieskie promienie wyłaniające się z katody, które nazywane są promieniami katodowymi. Thompson udowodnił, że promienie katodowe składają się z bardzo małych ujemnie naładowanych cząstek. Nazwał te cząstki jako elektrony. Elektron jest bardzo małą i lekką cząsteczką atomu, którego masa stanowi 1/837 części masy atomu wodoru.
Robert Millikan określił ładunek na elektronie jako kulomb 1.6022 x 10-19. Reszta masy elektronu, tj. Masa, którą posiada, gdy porusza się z prędkością znacznie mniejszą niż światło, wynosi 9, 1095 x 10-31 kg. W skali masy atomowej masa elektronów = 0005486 amu
Anody Rays i Proton:
W zmodyfikowanym eksperymencie lampy wyładowczej Goldstein (1886) odkrył pewne promienie, które przemieszczają się od anody do katody. Ponieważ promienie te pochodzą z anody, dlatego nazywa się je promieniami anodowymi. Rutherford udowodnił, że te promienie anodowe składają się z dodatnio naładowanych cząstek, a te cząstki są nazywane protonami.
Wielkość jednostkowego ładunku dodatniego na protonie wynosi 1, 6020 x 10-19 kumulacji lub 104, 8030 x 10-10 elektrostatycznej jednostki (esu). Masa protonu wynosi 1, 6726 x 10 -27 kg lub 1, 00722 w skali masy atomowej. Proton jest 1837 razy cięższy od elektronu z dodatnim ładunkiem jednostkowym, natomiast ładunek elektronu jest jednostkowym ładunkiem ujemnym.
Masa protonu jest równa masie atomu wodoru. Protony znajdują się w jądrze atomu. Ponieważ atom jest neutralny, w każdym atomie liczba protonów i elektronów jest zawsze równa.
Neutron:
Chadwick odkrył w 1932 roku, że gdy beryl lub bor jest bombardowany cząstkami alfa, emitowane są nowe cząstki, które nie niosą ładunku, ale mają masę prawie równą masie protonu. Cząstki nazywane są neutronami. Masa neutronu wynosi 1, 6749 x 10 -27 kg lub 1, 00861 na skali masy atomowej. Neutron znajduje się w jądrze atomu i przyczynia się do masy atomu. Neutron bierze udział w reakcjach jądrowych i jest niestabilną cząstką.
Oprócz powyższych podstawowych cząstek, atom zawiera także neutrino (elektrycznie obojętną cząstkę znajdującą się w jądrze atomu), pozyton (przenosi ładunek jednostkowy i stabilną cząstkę), mezon (niestabilne cząstki i znajdowane w jądrze atomu), i antyproton (przenosi ujemny ładunek jednostkowy).
